Rechargeable electrochemical cell, with a negative electrode, which in
charged state contains an active metal selected from the group of the
alkaline metals, the alkaline-earth metals and the metals of the second
subgroup of the periodic table of elements; an electrolyte solution based
on sulfur dioxide; and a positive electrode containing the active metal,
from where ions come out into the electrolyte solution during the charging
process.
A self discharge reaction takes place at the negative electrode, for which
the sulfur dioxide of the an electrolyte solution reacts with the active
metal of the negative electrode to form a poorly soluble compound.
According to the invention, the electrochemical charge quantity of the
sulfur dioxide in the cell, calculated with one faraday per mole sulfur
dioxide, is smaller than the charge amount of the active metal which can
be theoretically electrochemically accumulated in the positive electrode.
Επανακαταλογηστέο ηλεκτροχημικό κύτταρο, με ένα αρνητικό ηλεκτρόδιο, το οποίο στο χρεωμένο κράτος περιέχει ένα ενεργό μέταλλο που επιλέγεται από την ομάδα των αλκαλικών μετάλλων, των αλκαλικών γαιών μετάλλων και των μετάλλων της δεύτερης υποομάδας του περιοδικού πίνακα των στοιχείων μια λύση ηλεκτρολυτών βασισμένη στο διοξείδιο θείου και ένα θετικό ηλεκτρόδιο που περιέχει το ενεργό μέταλλο, από όπου τα ιόντα βγαίνουν στη λύση ηλεκτρολυτών κατά τη διάρκεια της διαδικασίας χρέωσης. Μια μόνη αντίδραση απαλλαγής πραγματοποιείται στο αρνητικό ηλεκτρόδιο, για το οποίο το διοξείδιο θείου μιας λύσης ηλεκτρολυτών αντιδρά με το ενεργό μέταλλο του αρνητικού ηλεκτροδίου για να σχηματίσει μια κακώς διαλυτή ένωση. Σύμφωνα με την εφεύρεση, η ηλεκτροχημική ποσότητα δαπανών του διοξειδίου θείου στο κύτταρο, που υπολογίζεται με έναν Faraday ανά διοξείδιο θείου τυφλοπόντικων, είναι μικρότερη από το ποσό δαπανών του ενεργού μετάλλου που μπορεί θεωρητικά electrochemically να συσσωρευθεί στο θετικό ηλεκτρόδιο.
